دانلود تحقیق درمورد گرمای انحلالی

اختصاصی از اس فایل دانلود تحقیق درمورد گرمای انحلالی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه: 3

نگاه کلی

وقتی در مورد یک حلال خوب بحث می‌شود، اولین گزینه‌ای که به ذهن می‌رسد آب می‌باشد. آب با اینکه یکی از پُرکاربردترین حلالها می‌باشد، اما باید در نظر داشت که آب مقادیر قابل توجهی از مواد فلزی یا درشت مولکولها را در خود حل نمی‌کند. تعداد نسبتا کمی از مواد مولکولی در آب حل می‌شوند (یعنی مواد مولکولی که قطبی باشند یا با آب ، پیوند هیدروژنی تشکیل دهند).

تنها جامدات یونی را می‌توان مواد محلول در آب تلقی کرد. اما با این همه آب یک حلال بسیار مهم ، ارزان ، قابل دسترس و پُر استفاده می‌باشد. موضوع مطرح شده در این بحث فرایندی است که طبق آن چگونگی انحلال مواد قابل حل در آب توضیح داده می‌شود.

تاثیر متقابل مولکولهای آب و ماده حل شدنی

ماهیت تاثیر متقابل بین مولکولهای آب و یونها در محلولهای آبی موضوعی مهم و قابل مطالعه می‌باشد. یونهای منفی در محلولهای آبی بر اثر نیروهای جاذبه بین مولکولهای دو قطبی و یونها یا در صورت امکان بر اثر پیوند هیروژنی ، هیدراته می‌شوند. تشکیل پیوند هیدروژنی بین یک یون مثبت و آب در صورتی امکان‌پذیر است که یون مثبت شامل اتمهای هیدروژن باشد.

نیروهای جاذبه بین مولکولهای آب و اغلب کاتیونهای فلزی قوی می‌باشد.

اغلب کاتیونهای فلزی با عده‌ای معین از مولکولهای آب هیدراته می‌شوند. هیدراته شدن (آبپوشی) ، انحلال پذیری ترکیبات یونی را در آب افزایش می‌دهد. بیشتر کاتیونها با شش مولکول آب و برخی با چهار مولکول آب هیدراته می‌شوند. و مولکولهای آب به صورت خوشه‌ای از طرف سر منفی (اکسیژن) ، کاتیونها را احاطه می‌کنند.

فرایند انحلال

هنگامی که ماده حل شونده در حلالی حل می‌شود، انرژی جذب شده آزاد می‌شود. مقدار واقعی این انرژی به ازای هر مول ماده حل شونده ، به غلظت محلول ایجاد شده بستگی دارد. گرمایی که به هنگام تهیه یک محلول جذب می‌شود، تفاضل انرژی لازم برای تفکیک برخی پیوندهای شیمیایی یا نیروهای جاذبه بین مولکولهای ماده حل شونده با یکدیگر و بین مولکولهای حلال باهم می‌باشد.

انرژی آزاد شده بر اثر تشکیل پیوندها و اعمال نیروهای جاذبه جدید بین ماده حل شونده و حلال می‌باشد. بنابراین وقتی یک جامد یونی در آب حل می‌شود، گرمای انحلال نمایانگر تفاوت انرژی لازم برای در هم شکستن شبکه بلوری () و انرژی آزاد شده به هنگام آبدار (هیدراته) شدن یونهاست ().

گرمای هیدراتاسیون (آبپوشی)

گرمای آبدار شدن مجموع در اثر گرمایی بوجود می‌آید.

• انرژی لازم برای گسستن پیوندهای هیدروژنی بین بعضی از مولکولهای آب
• انرژی آزاد شده از آبدار شدن یونهای ماده حل شونده توسط مولکولهای آب

اگر انرژی آزاد شده در فرایند هیدراتاسیون بیش از انرژی لازم برای در هم شکستن شبکه بلور باشد، فرایند کلی انحلال گرماده می‌باشد. اما اگر انرژی هیدراتاسیون نتواند بیشتر یا برابر با انرژی شبکه باشد، به هنگام انحلال ماده حل شونده در آب گرما جذب می شود.

آبپوشی در یونهایی مانند که چگالی بار (نسبت بار به اندازه بار) زیاد است به بیشترین تعداد خود می‌رسد و در نتیجه اجزایی با پیوندهای قوی مانند تشکیل می‌شود. همه کاتیونهای فلزات واسطه در محلول آبی رقیق به صورت گونه‌های آب پوشیده وجود دارند. اما در کاتیونهایی مانند که چگالی بار کمتر است، انرژی آبپوشی کمتر می‌شود. اثرات آبپوشی در آنیونها اهمیت کمتری دارد.

این فقط قسمتی از متن مقاله است . جهت دریافت کل متن مقاله ، لطفا آن را خریداری نمایید

پاورپوینت درباره گرمای بدن و منابع ایجاد گرما در بدن

اختصاصی از اس فایل پاورپوینت درباره گرمای بدن و منابع ایجاد گرما در بدن دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمت فایل : power point  (لینک دانلود پایین صفحه) تعداد اسلاید  : 21 اسلاید

فشار یا تنش گرمایی

در صورت برهم خوردن تعادل حرارتی بدن ، دمای داخلی بدن افزایش می یابد و ممکن است اختلالات ناشی از گرما بروز نماید.

منابع ایجاد گرما در بدن

.1تولید گرما طی فعالیت بدنی

.2دریافت گرما از محیط

شرایط ایجاد فشار گرمایی

.1 کار در محیط های محصور و فاقد تهویه مناسب و کافی

.2کار در معرض تابش مستقیم نور خورشید

.3کار در شرایط گرم و مرطوب

.4کار در مجاورت منابع گرما همانند کوره، بخاری،........

.5فعالیت بدنی شدید در محیط هایی با گرما و رطوبت متوسط

.6استفاده از وسایل حفاظت فردی نظیر لباس کار، کلاه، چکمه و دستکش

.7مواردی که فرد سابقه ابتلا به اختلالات ناشی از گرما داشته باشد

●

مقاله درباره گرمای واکنش اسید-باز

اختصاصی از اس فایل مقاله درباره گرمای واکنش اسید-باز دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

 

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

 

تعداد صفحه:3

فهرست و توضیحات:

گرمای واکنش اسید-باز

اسید-باز کلمه «اسید» (به انگلیسی:acid) از واژه لاتین acidus به معنای «ترش مزه» آمده‌است. تعاریف گوناگونی برای اسید و باز وجود دارد، از جمله تعاریف آرنیوس، لوری-برونستد و لوییس. اسیدها موادی ترش مزه اند خاصیت خورندگی دارند شناساگرها را تغییر رنگ می دهند و بازها را خنثی می کنند. بازها موادی با مزه? گس-تلخ اند حالتی لزج دارند شناساگرها را تغییر رنگ می دهند و اسیدها را خنثی می کنند. لی بیگ: اسیدها موادی اند که در ساختار خود هیدروژن یا هیدروژن هایی دارند که در واکنش با فلزها توسط یون های فلز جایگزین می شوند. آرنیوس: اسیدها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون +H آزاد می کنند. بازها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون -OH آزاد می کنند.این تعریف فقط به موادی محدود می‌شود که در آب قابل حل باشند. حدود سال ????، شیمی دانان فرانسوی از جمله آنتوان لاووازیه، تصور می کرد که تمام اسیدها دارای اکسیژن هستند. شیمی دانان انگلیسی از جمله سر همفری دیوی، معتقد بود که تمام اسیدها دارای هیدروژن هستند. شیمی دان سوئدی، سوانت آرنیوس، از این عقیده برای گسترش تعریف اسید استفاده نمود. لوری-برونستد: اسید گونه ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H)می دهد و باز گونه ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H)می پذیرد. لوری و برونستد این تعریف را بیان کردند، که از آن بر خلاف تعریف آرنیوس می‌توان در محیط غیر آبی هم استفاده کرد. لوییس: اسیدها موادی هستند که در واکنش های شیمیایی پیوند داتیو می پذیرند. بازها موادی هستند که در واکنش های شیمیایی پیوند داتیو می دهند.تعریف لوییس را با نظریه اوربیتال مولکولی هم می‌توان بیان کرد. به طور کلی، اسید می‌تواند یک جفت الکترون از بالاترین اوربیتال خالی در پایین اوربیتال خالی خود دریافت کند. این نظر را گیلبرت ن. لوییس مطرح کرد. با وجود این که این تعریف گسترده ترین تعریف است، تعریف لوری-برونستد کاربرد بیشتری دارد. با استفاده از این تعریف می‌توان میزان قدرت یک اسید را هم مشخص نمود. از این مفهوم در شیمی آلی هم استفاده می‌شود (مثلاً در کربوکسیلیک اسید). خنثی کردن خنثی کردن واکنش میان مقادیر برابری اسید و باز است و به تولید نمک و آب می‌انجامد. برای مثال هیدروکلریک اسید و سدیم هیدروکسید، آب و سدیم کلرید را می‌دهند