دانلود جزوه درس شیمی

اختصاصی از اس فایل دانلود جزوه درس شیمی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

واکنش‌های اکسیداسیون و احیاء در مورد مبادلة الکترون است

واکنش‌های الکتروشیمیایی، در اینجا از یک الکترودی که توانائی دادن یا گرفتن الکترون را دارد استفاده می‌کنیم.

 الکترود

+ الکترود

از روی پتانسیل الکترود می‌توان به الکترون دهندگی یا گیرندگی الکترود پی برد. بر خلاف اکسید و احیائی که از روی پتانسیل استاندارد مشخص می‌شود.

واکنش‌های شیمیایی:

واکنش‌های شیمیایی که در آن از یک الکترود الکترون گرفته شود یا به یک الکترود الکترون داده شود با به عبارت دیگر:

واکنش‌های معادله الکترون که در آنها جزئی به نام الکترود نقش دهنده یا گیرنده الکترون را ایفا می‌کند.

• الکترود: جز رسانا:

مانند فلزات، گرافیت یا فلزاتی که روی آنها نمک‌های رسانا قرار گرفته‌اند.

واکنش‌های شیمیایی:
انواع واکنش‌های کاتدی و آندی:
جایگاه واکنش‌های الکتروشیمیایی:
ساختمان هر نیم پیل:
نحوه ارتباط دو نیم پیل با یکدیگر در یک پیل:
راه های عبور جریان از درون پیل به ترتیب زیر می باشد:
پیل دانیال:
باطری سربی (Lead cell)
انواع پیل‌ها
پیل‌های برگشت‌های پذیر و برگشت ناپذیر:
نحوه نمایش پیل‌ها
نیروی الکتروموتوری پیل‌ها
پلاریزاسیون:
پتانسیل نیم پیل (الکترود):
سایر الکترودهای شاهد:
ویژگیهای الکترود شاهد:
شیوه عملی تعیین پتانسیل‌های الکترودی
علائم پتانسیل‌های الکترود:
عوامل موثر بر پتانسیل‌های الکترودی:
تاثیرپذیری پتانسل الکترود از یک واکنش شیمیایی
تاثیر واکنش‌های تشکیل رسوب (ته‌نشینی) بر پتانسیل استاندارد:
تأثیر واکنش‌های تشکیل کمپلکس:
Ej : پتانسیل اتصال مایع      liquid Junction potential:
راههای تقلیل Ej:
 افت اهمی:
پدیده‌های پلاریزاسیون:
عوامل ایجاد کننده پلاریزاسیون:
سرعت‌های مداخله کننده در انجام واکنش:
انواع پلاریزاسیون:
1- پلاریزاسیون غلظتی:
عوامل مؤثر بر پلاریزاسیون سی نتیکی:
پیل‌های استاندارد:
پیل و ستون Veston Cell
پیل و ستون اشباع نشده:
شرایط لازم برای انجام واکنش‌های الکترودی:
پیش‌بینی رفتار الکتروشیمیایی یا واکنش‌های الکترودی حالت‌های اکسیداسیون و احیاء:
مشخصه سستم برگشت‌پذیر
نحوه رسم منحنی‌های i=f(E):
کاربرد منحنی‌های شدت جریان:
منحنی‌های شدت جریان پتانسیل پیلها:
اکسیداسیون و احیای حلال:
محدوده پتانسیل کاری و عوامل مؤثر بر آن: (محدوده فعالیت الکتروشیمیایی)
بررسی تاثیر pH بر محدوده فعالیت الکتروشیمیایی در آب
وابستگی محدودة پتانسیل کاری به جنس الکترود:
تأثیر انتقال ماده بر پیشرفت واکنشهای الکتروشیمیایی:
مهاجرت: جابجایی ذرات باردار یا یون
انتشار Diffusion:
قانون فیگ مواد fick:
همرفت Convection:
نمایش پلاریزاسیون غلظتی بکمک منحنی‌های i=f(e):
کاربرد الکتروشیمی در شیمی تجزیه
الکترودها
الکترودهای شناساگر
انواع پتانسیل‌های تعادل الکترودی
پتانسیل تعادل واقعی:
پتانسیل غیرواقعی:
الکترودهای غشایی
1. الکترود با غشاء شیشه
خواص شیشه:
نارسایی‌های الکترود شیشه:
1. خطای قلیایی
الکترودهای با غشاء شیشه حساس به سایر کاتیون‌ها:
2. الکترودهای با غشاء مبادله کننده مایع
3. الکترود با غشاء حالت جامد
غشاهای مختلط:
الکترودهای غشایی نوع دوم:
1. الکترودهای حساس به گاز:
2. الکترودهای آنزیمی:
روش‌های پتانسیومتری
انواع پتانسیومتری
مشخص کردن مقدار ثابت K
تیتراسیونهای پتانسیومتری:
راه‌های پیش‌بینی شکل منحنی‌های تیتراسیون:
روشهای با الکتردهای پلاریزه:
راه‌های تعیین نقاط پایان:
روش‌های ولتامتری
ولتامتری:
پلاروگرافی:
مزایای DME:
کاربرد پلاروگرافی:
1- AC. پلاروگرافی:
2. روش d.p.p: پالس پلاروگرافی تفاضل:
 نارسائی در موجهای پلاروگرافی:
تیتراسیونهای آمپروتری
راه‌های انجام آمپرومتری:
کولومتری و الکترو گراویمتری:
کولومتری: اندازه‌گیری الکتریسته بکار رفته و یک واکنش الکتروشیمیایی
مزایای تیتراسیونهای کولومتری:
شرایط اختصاصی کولومتری مستقیم:
راههای تشخیص پایان تیتراسیون:

شامل 112 صفحه فایل word