مشخصات این فایل
عنوان: واکنش و انرژی
فرمت فایل :word(قابل ویرایش)
تعداد صفحات : 67
این مقاله درمورد واکنش و انرژی می باشد.
بخشی از تیترها به همراه مختصری از توضیحات هر تیتر از مقاله واکنش و انرژی
فاز جامد (فاز مایع (فاز گازی: سرعت واکنش)
3- غلظت: غلظت یک واکنشگر در سرعت آن ماده اثر بسیار مهمی دارد.
این عبارت که چگونگی وابستگی سرعت را با غلظت بیان می دارد قانون سرعت نامیده می شود. مثلاً واکنش زیر را در نظر بگیرید. .....(ادامه دارد)
نظریه برخورد:
مطابق این نظریه باید جهت انجام یک واکنش بین ذره های واکنش دهنده برخوردی صورت گیرد. این برخوردها باید 3 ویژگی داشته باشد.
1- تعداد برخورد 2- جهت برخورد 3- انرژی ذرات هنگام برخورد
1- تعداد برخورد: بر طبق نظریه برخورد بایدبین ذره ها واکنش دهنده که بصورت کره های سخت در نظر گرفته می شوند، برخورد صورت گیرد و هر چه تعداد برخورد بیشتر باشد سرعت واکنش نیز بیشتر .....(ادامه دارد)
تعادل های شیمیائی
در محاسبه استوکیومتری فرض کردیم که واکنش ها به طور کامل پیش می روند، یعنی تا هنگامی که یکی از واکنش دهنده ها تمام شود. رویهمرفته، بسیاری از واکنش ها تا پایان پیش می روند. اگر یادتان باشد در شیمی 3 با واکنش های خودبخودی آشنا شدید . به عبارتی عوامل افزایش بی نظمی و کاهش انرژی هم دو در یک طرف واکنش بودند.
حال اگر عامل حداقل انرژی و حداکثر بی نظمی در دو سمت مخالف یک واکنش باشند در این صورت واکنش پیشرفت خوبی فقط به یک سمت ندارد و به .....(ادامه دارد)
« ثابت تعادل »
هدف : آشنایی با قانون اثر جرم و شیوه محاسبه ثابت تعادل
علم شیمی اساساً علمی است تجربی یعنی بر پایه آزمایش استوار است. مطرح کردن مفهوم تعادل نمونه ای از این مقوله است.
طبق محاسبات دو شیمیدان نروژی بنام های «گولدبرگ» و «واگ» می توان برای هر واکنش تعادلی ثابتی در نظر گرفت بنام ثابت تعادل K .....(ادامه دارد)
پیش بینی جهت پیشرفت واکنش و خارج قسمت واکنش:
هنگامی که واکنشگرها و فرآورده های یک واکنش شیمیایی مفروض با هم آمیخته می شوند، دانستن این نکته که آیا مخلوط در تعادل است یا نه و جهتی که سیستم باید داشته باشد. تا به تعادل برسد، مفید است. اگر غلظت یکی از واکنش دهنده ها یا فرآورده ها صفر باشد، سیستم به سویی می رود که آن چه را که نیست ، تولیدکند. اما اگر همگی غلظت های آغازی، غیر از صفر باشند، تعیین جهت حرکت به سوی تعادل، دشوارتر است. برای تعیین جهت حرکت در این گونه از موارد از خارج .....(ادامه دارد)
عوامل مؤثر بر تعادل:
دریافتیم که با برقراری تعادل، سرعت واکنش های رفت و برگشت با هم برابر و غلظت مواد شرکت کننده در تعادل ثابت می شود. این تساوی سرعت و ثابت شدن غلظت تا زمانی که عاملی مزاحم تعادل نشود، پا بر جای ماند، عواملی چون تغییر غلظت، تغییر فشار و تغییر دما می توانند موجب بر هم زدن تعادل شوند که هر کدام از این عوامل در زیر بررسی می شوند. قبل از شروع این بررسی به یک اصل مهم شیمیائی بنام اصل لوشاتلیه می پردازیم.
اصل لوشاتلیه: هر گاه بر یک تعادل پویا، تغییری تحمیل شود، آن تعادل در جهتی جا به جا می شود که اثر آن تغییر تحمیل شده را تعدیل، .....(ادامه دارد)
اثر تغییر فشار:
همواره به یاد داشته باشیم که فشار بر تعادلهای مؤثر است که تعداد مولهای گازی دو طرف تعادل برابر نباشد. مثلاً در سامانه زیر افزایش یا کاهش فشار مؤثر نمی باشد، زیرا تعداد مولهای گازی دو طرف برابر است و در هر دو طرف 2 مول گاز وجود دارد. .....(ادامه دارد)
بخشی از فهرست مطالب مقاله واکنش و انرژی
فصل اول : بینش 1
فاز جامد (فاز مایع (فاز گازی: سرعت واکنش)
واکنش های گرماگیر (یا گرماخواه) :
انواع واکنش های کاتالیزشده:
« ثابت تعادل »
پیش بینی جهت پیشرفت واکنش و خارج قسمت واکنش:
عوامل مؤثر بر تعادل:
دانلود مقاله واکنش و انرژی