دانلودپایان نامه کارشناسی ارشد مهندسی شیمی -تولید حلال های ویژه و شبیه سازی واحدتولید حلال های پالایشگاه اصفهان

اختصاصی از اس فایل دانلودپایان نامه کارشناسی ارشد مهندسی شیمی -تولید حلال های ویژه و شبیه سازی واحدتولید حلال های پالایشگاه اصفهان دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

پایان نامه برای دریافت درجه کارشناسی ارشد

گروه مهندسی شیمی

ارائه یک الگوریتم بهینه برای تولید حلال های ویژه و شبیه سازی واحدتولید حلال های پالایشگاه اصفهان 

در زیر به مختصری ازعناوین و چکیده آنچه شما در این فایل دریافت می کنید اشاره شده است

نکته: فایلی که دریافت می‌کنید جدیدترین و کامل‌ترین نسخه موجود از پروژهپایان نامه می باشد.

این فایل شامل : صفحه نخست ، فهرست مطالب و متن اصلی می باشد که با فرمت (PDF ) در اختیار شما قرار می گیرد.

تعداد صفحات :123

دانلود نمونه سوال برای آزمون جامع دکتری شیمی گرایش شیمی فیزیک

اختصاصی از اس فایل دانلود نمونه سوال برای آزمون جامع دکتری شیمی گرایش شیمی فیزیک دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود نمونه سوال برای آزمون جامع دکتری شیمی گرایش شیمی فیزیک(فایل ها به صورت عکس گرفته شده از صفحات A4 می باشند و تعداد فایل ها هفت عدد فایل تصویری می باشد) 

دانلود جزوه درس شیمی

اختصاصی از اس فایل دانلود جزوه درس شیمی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

واکنش‌های اکسیداسیون و احیاء در مورد مبادلة الکترون است

واکنش‌های الکتروشیمیایی، در اینجا از یک الکترودی که توانائی دادن یا گرفتن الکترون را دارد استفاده می‌کنیم.

 الکترود

+ الکترود

از روی پتانسیل الکترود می‌توان به الکترون دهندگی یا گیرندگی الکترود پی برد. بر خلاف اکسید و احیائی که از روی پتانسیل استاندارد مشخص می‌شود.

واکنش‌های شیمیایی:

واکنش‌های شیمیایی که در آن از یک الکترود الکترون گرفته شود یا به یک الکترود الکترون داده شود با به عبارت دیگر:

واکنش‌های معادله الکترون که در آنها جزئی به نام الکترود نقش دهنده یا گیرنده الکترون را ایفا می‌کند.

• الکترود: جز رسانا:

مانند فلزات، گرافیت یا فلزاتی که روی آنها نمک‌های رسانا قرار گرفته‌اند.

واکنش‌های شیمیایی:
انواع واکنش‌های کاتدی و آندی:
جایگاه واکنش‌های الکتروشیمیایی:
ساختمان هر نیم پیل:
نحوه ارتباط دو نیم پیل با یکدیگر در یک پیل:
راه های عبور جریان از درون پیل به ترتیب زیر می باشد:
پیل دانیال:
باطری سربی (Lead cell)
انواع پیل‌ها
پیل‌های برگشت‌های پذیر و برگشت ناپذیر:
نحوه نمایش پیل‌ها
نیروی الکتروموتوری پیل‌ها
پلاریزاسیون:
پتانسیل نیم پیل (الکترود):
سایر الکترودهای شاهد:
ویژگیهای الکترود شاهد:
شیوه عملی تعیین پتانسیل‌های الکترودی
علائم پتانسیل‌های الکترود:
عوامل موثر بر پتانسیل‌های الکترودی:
تاثیرپذیری پتانسل الکترود از یک واکنش شیمیایی
تاثیر واکنش‌های تشکیل رسوب (ته‌نشینی) بر پتانسیل استاندارد:
تأثیر واکنش‌های تشکیل کمپلکس:
Ej : پتانسیل اتصال مایع      liquid Junction potential:
راههای تقلیل Ej:
 افت اهمی:
پدیده‌های پلاریزاسیون:
عوامل ایجاد کننده پلاریزاسیون:
سرعت‌های مداخله کننده در انجام واکنش:
انواع پلاریزاسیون:
1- پلاریزاسیون غلظتی:
عوامل مؤثر بر پلاریزاسیون سی نتیکی:
پیل‌های استاندارد:
پیل و ستون Veston Cell
پیل و ستون اشباع نشده:
شرایط لازم برای انجام واکنش‌های الکترودی:
پیش‌بینی رفتار الکتروشیمیایی یا واکنش‌های الکترودی حالت‌های اکسیداسیون و احیاء:
مشخصه سستم برگشت‌پذیر
نحوه رسم منحنی‌های i=f(E):
کاربرد منحنی‌های شدت جریان:
منحنی‌های شدت جریان پتانسیل پیلها:
اکسیداسیون و احیای حلال:
محدوده پتانسیل کاری و عوامل مؤثر بر آن: (محدوده فعالیت الکتروشیمیایی)
بررسی تاثیر pH بر محدوده فعالیت الکتروشیمیایی در آب
وابستگی محدودة پتانسیل کاری به جنس الکترود:
تأثیر انتقال ماده بر پیشرفت واکنشهای الکتروشیمیایی:
مهاجرت: جابجایی ذرات باردار یا یون
انتشار Diffusion:
قانون فیگ مواد fick:
همرفت Convection:
نمایش پلاریزاسیون غلظتی بکمک منحنی‌های i=f(e):
کاربرد الکتروشیمی در شیمی تجزیه
الکترودها
الکترودهای شناساگر
انواع پتانسیل‌های تعادل الکترودی
پتانسیل تعادل واقعی:
پتانسیل غیرواقعی:
الکترودهای غشایی
1. الکترود با غشاء شیشه
خواص شیشه:
نارسایی‌های الکترود شیشه:
1. خطای قلیایی
الکترودهای با غشاء شیشه حساس به سایر کاتیون‌ها:
2. الکترودهای با غشاء مبادله کننده مایع
3. الکترود با غشاء حالت جامد
غشاهای مختلط:
الکترودهای غشایی نوع دوم:
1. الکترودهای حساس به گاز:
2. الکترودهای آنزیمی:
روش‌های پتانسیومتری
انواع پتانسیومتری
مشخص کردن مقدار ثابت K
تیتراسیونهای پتانسیومتری:
راه‌های پیش‌بینی شکل منحنی‌های تیتراسیون:
روشهای با الکتردهای پلاریزه:
راه‌های تعیین نقاط پایان:
روش‌های ولتامتری
ولتامتری:
پلاروگرافی:
مزایای DME:
کاربرد پلاروگرافی:
1- AC. پلاروگرافی:
2. روش d.p.p: پالس پلاروگرافی تفاضل:
 نارسائی در موجهای پلاروگرافی:
تیتراسیونهای آمپروتری
راه‌های انجام آمپرومتری:
کولومتری و الکترو گراویمتری:
کولومتری: اندازه‌گیری الکتریسته بکار رفته و یک واکنش الکتروشیمیایی
مزایای تیتراسیونهای کولومتری:
شرایط اختصاصی کولومتری مستقیم:
راههای تشخیص پایان تیتراسیون:

شامل 112 صفحه فایل word

دانلود پایان نامه شیمی : بر هم کنش کالیکس آرن و مشتقات دی و تری بنزیلی آن با ملکول ید

اختصاصی از اس فایل دانلود پایان نامه شیمی : بر هم کنش کالیکس آرن و مشتقات دی و تری بنزیلی آن با ملکول ید دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

 دانلود پایان نامه  شیمی : بر هم کنش کالیکس آرن و مشتقات دی و تری بنزیلی آن با ملکول ید به روش اسپکتروفتومتری در حلال کلروفرم با فرمت ورد (دانلود متن کامل پایان نامه)

چکیده:

   دامنه وسیعی از لیگاندهای ماکروسیکل قادر به برهم کنش با کاتیون ها، آنیونها و اجزای خنثی هستند که ماکروسیکل های سنتزی کالیکس از تراکم فنل و فرمالدئید حاصل شده است. ترکیبات کالیکس را به عنوان مدلی مناسب برای طراحی میزبان ماکروسیل ویژه معرفی کرده اند.

   در این پایان نامه بر هم کنش کالیکس(4)آرن و مشتقات دی و تری بنزیلی آن با ملکول ید به روش اسپکتروفتومتری در حلال کلروفرم مورد مطالعه قرار گرفته است. وابستگی زمانی نوار انتقال بار حاصل در دما های مختلف مشخص شده است. همچنین ثابت های سرعت شبه مرتبه اول در دما های مختلف برای فراید تشکیل کمپلکس انتقال بار از اطلاعات جذب-زمان طیف های الکترون بدست آمده اند. پارامتر های فعالسازی با استفاده از تئوری های حالت گذار آیرینگ و نمودار های آرنیوس بدست آمده اند.

متن کامل را می توانید دانلود کنید چون فقط تکه هایی از متن این پایان نامه در این صفحه درج شده است(به طور نمونه)

ولی در فایل دانلودی متن کامل پایان نامه

همراه با تمام ضمائم با فرمت ورد که ویرایش و کپی کردن می باشند

موجود است

دانلود پایان نامه شیمی - مطالعه ترمودینامیکی مخلوط دوتایی الکترولیتی با فرمت word-ورد 73 صفحه

اختصاصی از اس فایل دانلود پایان نامه شیمی - مطالعه ترمودینامیکی مخلوط دوتایی الکترولیتی با فرمت word-ورد 73 صفحه دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

چکیده

در این رساله ، مطالعه ترمودینامیکی مخلوط دوتایی الکترولیتیNaCl(m1)+LiCl(m2)  در محیط آبی و در محدوده غلظتی 0.01 مول بر کیلوگرم تا حدود محلول های الکترولیتی اشباع شده ، بوسیله روش پتانسیومتری در دمایoC  25 مورد بررسی قرار گرفت . انحراف از ایده آلیته برای این مخلوط دوتایی الکترولیتی با تعیین ضرایب میانگین فعالیت  NaCl(m1)در یک سل گالوانی بدون اتصال مایع و با استفاده از یک الکترود یون گزین آمونیوم (Na+ ISE) با غشاء پلیمری حاوی آیونوفور سدیم  )( بهمراه یک الکترودAg/AgCl  مورد بررسی قرار گرفت. این بررسی با مدل سازی این سیستم الکترولیتی بر اساس مدل نیمه تجربی برهمکنش یونی Pitzer، با جمع آوری و ثبت رایانه ای داده های پتانسیومتری برای چهار سری مخلوط الکترولیتی این نمک ها (با کسر های مولالی : , 10, 50, 100 1r =m1/m2 =) در در قدرت های یونی یکسان  الکترولیتی  قدرت های یونی یکسان انجام گرفت.  بدین ترتیب با تطابق داده های پتانسیومتری و مدل نظری و با استفاده از روش نموداری Pitzer و همچنین با بهره گیری از روش محاسباتی تکرار، پارامترهای مختلف مربوط به ضرایب ویریال ببرای هر سی باشد.بوط به رقت های بالاتر ، د ، نتایج حاصله و روش ارائه شده با در نظر گرفتن گزینش پذیری این نوع الکترود ها وسررای برهمکنش های یونی دوتایی و سه تایی (,  و) برای نمک خالص NaCl و بویژه پارامترهای مختلف مخلوط الکترولیتی مورد نظر برای بر همکنش های یونی دوتایی (θNa,Li) و سه تایی )  (ΨNa,Li,Clبدست آمد. نتایج پتانسیومتری بدست آمده به خوبی با نتایج مشابه محاسباتی که براساس روش های فشار بخار (توسط Pitzer و همکاران) و نتایج حاصله از روش رطوبت سنجی (که توسط   Guendouziو همکاران) گزارش شده است ، توافق دارد. با توجه به این نکته که استفاده از این نوع الکترودها برای مطالعه تجربی چنین سیستم های حاوی مخلوط الکترولیتی فقط در این آزمایشگاه انجام گرفته است ، نتایج حاصله و روش الکتروشیمیایی ارائه شده با این نوع الکترود ها در بررسی ترمودینامیکی چنین مخلوط های الکترولیتی که دارای مزایایی چون سرعت اندازه گیری بالا و امکان دستیابی به نتایج مربوط به رقت های زیادتر را دربرمیگیرد ، میتواند بعنوان یک روش قابل توجه در بررسی ترمودینامیکی مخلوط های الکترولیتی قلمداد گردد..حاصله از روه حاصله از روش های جیی

بخش اول:

مبانی نظری

 نیروهای بین ذره ای

اصولا محلولها بر پایه تفاوت در برهم کنشهای بین ذره ای دسته بندی می شوند .

آگاهی از این برهم کنش های بین ذره ای در بسیاری از روشهای محاسباتی (مانند شبیه سازی مونتی  کارلو و شبیه سازی دینامیک مولکولی) و روشهای نظری برای محاسبه ضرایب فعالیت ضروری است.

در این فصل در مورد برهم کنش های «بلندبرد» و «کوتاه برد» و تاثیر آنها در خواص ترمودینامیکی محلولها توضیحاتی ارائه می گردد.

   1-1-1 برهم کنش های بلندبرد

اساسا نیروهای بلندبرد، بین ذرات یونی وجود دارند . نیروهای بلندبرد ماهیت الکتروستاتیکی دارند و متناسب با عکس مربع فاصله بین ذرات می باشند .[19,20,21]

از آن جائیکه این نیروها در فاصله های زیاد هم موثر هستند، به نیروهای بلندبرد موسوم هستند. در محلول های رقیق می توان فقط نیروهای با برد بلند را در نظر گرفت و از تاثیر نیروهای دیگر صرفنظر کرد. نیروهای القایی و نیروهای پراکندگی و نیروهای شیمیایی از نوع نیروهای بلندبرد هستند.[22]

• برهم کنشهای کوتاه برد

این نیروها مابین ذرات یونی و نیز ذرات مولکولی وجود دارد، نیروهای جاذبه لناردجونز معمولا با معکوس توان ششم یا بالاتر از فاصله رابطه دارند و نیروهای دافعه لناردجونز هم چون در فواصل کوتاه بین ذرات (یعنی با معکوس توان دوازدهم یا بیشتر فاصله) عمل می کنند، بنابراین این نیروها هم در دسته نیروهای کوتاه برد قرار می گیرند.

همچنین پیوندهای هیدروژنی نیز جزء نیروهای کوتاه برد هستند .

اهمیت نیروهای کوتاه برد به غلظت حل شونده، بستگی دارد در محلولهایی با غلظت بالا از نمک نیروهای بابرد کوتاه از اهمیت زیادی برخوردار است. در صورتی که در غلظتهای پایین از وجود چنین نیروهایی در مقابل نیروهای بلندبرد می تواند صرفنظر کرد. مدلهای مختلفی که برای بیان خواص ترمودینامیکی محلولهای الکترولیت ارائه شدند، در بعضی موارد هر دو این نیروها (مانند مدل پیترز) و در مواردی نیز فقط نیروهای بلندبرد (مانند مدل دبای- هوکل) در نظر گرفته شده اند. اما بهترین نتایج از مقایسه با نتایج تجربی با در نظر گرفتن هردو این نیروها بدست می آید.