مشخصات این فایل
عنوان: الکترولیز نمک های گداخته در تهیه لیتیم
فرمت فایل : word( قابل ویرایش)
تعداد صفحات: 27
این مقاله درمورد الکترولیز نمک های گداخته در تهیه لیتیم می باشد.
خلاصه آنچه در مقاله الکترولیز نمک های گداخته در تهیه لیتیم می خوانید :
ایزوتوپهـا
لیتیم ، بطور طبیعی متشکل از 2 ایزوتوپ پایدار Li-7 و Li-6 است که Li-7 فراوان‌تر است ( وفور طبیعی 5/92%). 6 رادیوایزوتوپ هم برای آن وجود دارد که پایدارترین آنها ، Li-8 با نیمه عمر 838 هزارم ثانیه و Li-9 با نیمه عمــر 3/178 هزارم ثانیه می‌باشد.
مابقی ایزوتوپهای رادیواکتیو ، نیمه عمرهایی کمتر از 8,5 هزارم ثانیه داشته یا ناشناخته‌اند.
ایزوتوپهای لیتیم طی یک سری فرآیندهای طبیعی مختلف از جمله تشکیل مواد معدنی ( رسوب شیمیایی) ، متابولیسم ،(جابجائی یونی ،(در برخی از خاکهای معدنی که Li-6 به Li-7 ترجیح داده شده است در مکانهای octahedral ، لیتیم جایگزین منیزیم و آهن می‌شود) ، hyperfiltration و دگرگونی صخره‌ها ، بطور اساسی شکسته می‌شوند.
هشدارهـا
لیتیم همانند فلزات قلیایی دیگر در حالت خالص ، شدیدا" آتش زا و در معرض هوا و مخصوصا" آب تا حدی انفجاری است. این فلز همچنین خورنده بوده ، لذا باید توجه خاص داشت و از تماس آن با پوست بدن اجتناب کرد. در صورت ذخیره ، باید آنرا در هیدروکربن مایع قابل اشتعالی مانند نفت نگهداری نمود. لیتیم ، هیچگونه نقش بیولوژیکی نداشته ، تا حدی سمی محسوب می‌شود
عناصر قلیایی
شش عنصر که بلافاصله بعد از شش گاز بی اثر قرار گرفته اند، عبارت اند از: لیتیم، سدیم، پتاسیم، روبیدیم، سزیم و فرانسیم. این عناصر، خواص شیمیایی مشابه دارند و عناصر قلیایی (یا فلزات قلیایی) نامیده می شوند.
شکل زیر نشان می دهد، که این عناصر، مجاور گازهای بی اثرند. همه ی این عناصر، یون های پایدار +1 با آرایش الکترونی گازهای بی اثر ایجاد
می کنند و از همین جا، می توان به خواص شیمیایی آن ها پی برد.
تمام این عناصر قلیایی، در حالت عادی خود، فلزند. سطح آن ها، وقتی که صاف و پاک است، جلا و درخشندگی دارد، به خوبی هادی برق و حرارت اند، نرم و چکش خوارند و نقطه ی ذوبشان (در مقایسه با تقریباً همه ی فلزات دیگر) پایین است.
فلزات قابلیت هدایت الکتریکی زیاد دارند. اکنون می توان توضیح داد که چرا آن قدر خوب الکتریسیته را هدایت می کنند.
در شبکه ی بلورین مانند این عناصر، الکترون هایی وجود دارند که بی اندازه متحرک اند. این «الکترون های رسانایی»، بدون آن که اتصالی با اتم بخصوصی داشته باشند، سراسر بلور فلزی را می پیمایند. عناصر قلیایی، از آن جهت فلزند، که هر اتم آن ها، به آسانی یک الکترون آزاد می کند، تا ذخیره ای برای الکترون های رسانایی باشد. سهولت آزاد شدن این الکترون های رسانایی بدان جهت است، ک باقی مانده ی اتم ها، پایداری گازهای بی اثر را دارند. ...
حجم اتمی
حجم اتمی فلزات قلیایی، مانند حجم اتمی گازهای بی اثر، با عدد اتمی، زیاد می شود. ولی توجه کنید، که حجم اشغال شده به وسیله ی یک اتم قلیایی، قدری بیشتر از گازهای بی اثر مجاور آن است (به استثنای لیتیم و هلیم – هلیم علت این وضع غیر عادی است). اتم سدیم، حجمی را که در سدیم فلزی اشغال می کند، 30% بیشتر از حجم اتم نئون است. سزیم، تقریباً دو برابر حجم گزنون را اشغال می کند.
خواص شیمیایی فلزات قلیایی
فلزات قلیایی، از نظر فعالیت شیمیایی، درست نقطه ی مقابل گازهای بی اثرند. این فلزات، به هنگام برخورد با اکسیژن و کلر و حتی با جسم غیر فعالی مانند آب، به شدت واکنش می دهند. اکنون، بعضی از این واکنش ها را بررسی می کنیم:
واکنش های فلزات قلیایی با کلر
وقتی که فلز سدیم با گاز کلر برخورد می کند، کلرور سدیم تشکیل می شود:
کلرور سدیم، از شبکه ی یون های Na+ و Cl– ساخته شده است. بنابراین، واکنش (4) عبارت است از انتقال الکترون از اتم های سدیم به اتم های کلر. یون هایی که بدین ترتیب حاصل می شوند، یکدیگر را جذب می کنند؛ زیرا بار الکتریکی آن ها مخالف یکدیگر است. البته جدا شدن الکترون از اتم سدیم برای تولید یون سدیم، با جذب مقداری انرژی همراه است؛ ولی مقدار انرژی ای که در این عمل گرفته می شود، چندان زیاد نیست؛ زیرا یون Na+ که به وجود آمده، دارای آرایش الکترونی گاز بی اثری مانند نئون است. الکترونی که از اتم سدیم جدا می گردد، به اتم کلر افزوده می شود و یون Cl– تولید می کند. در این واکنش، مقدار کمی انرژی آزاد می شود. یون کلر نیز آرایش الکترونی گاز بی اثری مانند نئون را دارد.
بنابراین، با صرف انرژی کم، یک الکترون به اتم کلر منتقل می شود و یون های Na+ و Cl– تولید می گردند. بعد این دو یون، در حالی که انرژی کل آن ها به مقدار زیاد کاهش می یابد، به سوی یکدیگر حرکت می کنند. پس می توان گفت که پایداری بلور کلرور سدیم، مربوط به جاذبه الکتریکی یون هایی است که بار الکتریکی مخالف یکدیگر دارند. نیز می توان گفت، که اجزای بلور، با پیوندهای یونی به هم پیوسته اند.
همه ی فلزات قلیایی، همین خاصیت را دارند و هر یک از آن ها، به همین طریق، با گاز کلر ترکیب می شوند....
بخشی از فهرست مطالب مقاله الکترولیز نمک های گداخته در تهیه لیتیم
لیتیم 0
تاریخچـــه 2
اطلاعات کلی 2
خصوصیات قابل توجه 3
کاربردهــــــــا 3
پیدایش 4
ایزوتوپهـا 5
هشدارهـا 6
عناصر قلیایی 6
خواص فیزیکی عناصر قلیایی 8
نقطه ی جوش و ذوب 9
حجم اتمی 11
خواص شیمیایی فلزات قلیایی 11
واکنش های فلزات قلیایی با کلر 11
علت انتخاب جنس الکترودها : 15
واکنش های فلزات گروه های I و II 19
الف) واکنش با سایر عناصر: 19
ب) واکنش با آب: 21
ترکیبات فلزات گروه های I و II 23
الف) اکسیدها و ئیدروکسیدها: 23
پیوند شیمیایی در گاز فلئورور لیتیم 24
دانلود مقاله الکترولیز نمک های گداخته در تهیه لیتیم
